Geçtiğimiz yıllarda DME’nin direkt sentezi düşük maliyeti ve yüksek özellikleri sayesinde çok sıklıkla kullanılan bir yöntem olmuştur. DME’nin sentezi;
3 CO + 3 H2 → CH3OCH3 + CO2 – 246,0 kj/mol
reaksiyonu veya
2 CO + 4 H2 → CH3OCH3 + H2O – 205,0 kj/mol
reaksiyonu ile gerçekleşebilmektedir.
İlk reaksiyon;
2 CO + 4 H2 → 2 CH3OH – 182 kj/mol
ile ifade edilen sentetik gazdan metanolün sentezlenme reaksiyonu,
2CH3OH → 2 CH3OCH3 + 4 H2O – 23 kj/mol
ile ifade edilen sentezlenmiş metanolün dehidrasyon reaksiyonu,
CO + H2O → CO2 + H2 – 41 kj/mol
ve ile ifade edilen su gaz değişimi reaksiyonlarının adım adım izlenmesiyle meydana gelmektedir. Ana iki reaksiyon arasındaki fark su gaz değişim reaksiyonundan kaynaklanmaktadır. DME sentez dönüşüm eşitliklerinin hesaplamaları incelendiğinde, ilk reaksiyonun, ikinci reaksiyona göre daha iyi olduğu görülmektedir. Reaksiyonlar baştan sona ekzotermiktir ve metanol sentezleme adımı sırasında sıcaklık artışı görülmektedir. Sistemin basıncının artması her iki reaksiyonunda lehinedir. DME sentezi sırasında ortaya yüksek oranda ısı çıkmaktadır. Açığa çıkan bu ısının uzaklaştırılması ve sıcaklığın kontrol edilebilmesi, yüksek dönüşüm oranının elde edilebilmesi açısından önem taşımaktadır. Şekil 2.2’de sentetik gazdan direkt olarak DME’nin üretim şeması gösterilmektedir.
Şekil 2.2 Sentetik Gazdan DME’nin Üretimi
